Анонс! Доп.курс по химии ЕГЭ "Задача 34" 6 ноября 2024

АНОНС! Запускаем дополнительный курс химии по ЕГЭ - "Решение сложной комплексной задачи №34".

• Каждая суббота, 10.00-11.30.
• Первое занятие 09.11.2024, присоединиться можно в любой момент
• Могут учиться как наши ученики центра, так и все желающие 10-11 классов.
• Стоимость: 3000р./ месяц

Ведет: преподаватель химии Егорова Наталья Станиславовна,  эксперт по ЕГЭ и ОГЭ со стажем более 22 лет

34 задание ЕГЭ по химии является расчетной задачей высокого уровня сложности. При решении этих задач задействуются все алгоритмы, механизмы и знания по общей и неорганической химии за весь школьный курс. Решают ее очень небольшой процент выпускников. Поэтому мы вынесли ее в отдельный курс. Типы задачи мы перечислили ниже.

При решении 34 задания используются:

• расчеты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, выход продукта реакции
• расчеты количества вещества, массы и объема продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке и имеет примеси,
• расчеты на атомистику.

Правильный ответ должен включать в себя :

• Правильно записанные уравнения всех реакций (в задаче их не менее трех)
• Логическую взаимосвязь физических величин, на основании которой проводятся расчеты
• Правильно выполненные математические вычисления

Существует несколько типов 34 задания

1. На атомы

Смесь малахита ((CuOH)2CO3) и карбоната цинка, в которой
соотношение числа атомов углерода к числу атомов кислорода равно 5: 19, растворили в 580,1 г разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 11,2 л газа (н.у.). К полученному раствору добавили 52 г цинка. После того как массовая доля сульфата меди(II) уменьшилась до 2,5%, всю смесь цинка и меди отделили. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе.

2. На растворимость

Растворимость карбоната аммония составляет 96 г на 100 г воды. Приготовили насыщенный раствор с 250 мл воды, разделили его на две колбы. В первую колбу добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели, а во вторую — 250 г соляной кислоты (тоже в избытке). При этом из второй колбы выделилось в три раза меньше газа (при одинаковых условиях), чем из первой. Определите массовую долю соли во второй пробирке.

3. На электролиз

Для проведения электролиза взяли раствор нитрата серебра. После того как объём газа, выделившийся на аноде, оказался в 1,2 раза меньше объёма газа, выделившегося на катоде, процесс остановили. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Масса образовавшегося в процессе электролиза раствора оказалась на 51,8% меньше массы исходного раствора. К полученному раствору добавили равный ему по массе 20%-ный раствор гидроксида натрия. Определите среду конечного раствора и массовую долю соли в нём.

4. На неполное разложение

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 37,98 г. В этом остатке число атомов алюминия в 5 раз меньше числа атомов кислорода. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции
минимальном объёме 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

5. На пластинку

Магниевую пластинку поместили в 483 г 20%-ного раствора сульфата цинка. После того как масса раствора уменьшилась на 20,5 г, пластинку вынули. К оставшемуся раствору добавили 224 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

6. Определение типа соли

Раствор гидрокарбоната кальция содержит 88,8% кислорода по массе. Этот раствор массой 540 г по каплям добавили к 120 г 0,4%-ного раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, а оставшийся раствор нагрели до прекращения выделения газа. Вычислите массу конечного раствора и массу соли в нём.

7. Выход реакции

При обжиге 65,79 г известняка, содержащего 5% примесей, был получен углекислый газ с выходом 80%, который пропустили через 328 мл 20%-ого раствора гидроксида натрия (p=1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе. 

8. На смесь

Смесь, состоящую из порошков алюминия и угля, прокалили без доступа воздуха. После завершения реакции масса твёрдого остатка составила 12,24 г. К этому остатку добавили 300 г раствора гидроксида калия, взятого в избытке. При этом выделилось 10,752 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массовую долю тетрагидроксоалюмината калия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

9. На кристаллогидрат

Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см3). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ребята, кто выбрал химию на ЕГЭ, приглашаем вас на наш супер-курс, который прокачает вас на 100 баллов!

Мы вас ждем! Записывайтесь:

+7 (3822) 33-20-80

+7 (913) 853-20-80

Адрес проведения занятий: Томск, Пр. Кирова, 23. Здание "Томгипротранс", 7 этаж

Записаться онлайн